Mengetahui nilai pH dari solusi atau cairan sangat penting bagi banyak tugas kimia dan analitik dan pengukurannya menentukan pengukuran tindak lanjut.

Mengambil pengukuran pH sering tampaknya sepele, yang merupakan alasan mengapa pengukuran pH sering tidak ditanyai.  Tetapi untuk membuat pengukuran pH yang berguna perhatian yang dekat harus dibayarkan ke pengukuran'detail s.  Untuk membuat pengukuran pH yang tepat dan hindari kesalahan, Anda harus terlebih dahulu terbiasa dengan dasar-dasar pengukuran pH.

Pertanyaan dasar adalah:

Apa yang mendefinisikan nilai-pH?

Bagaimana cara mengukur nilai pH?

Di mana dan mengapa pengukuran pH dibuat?

Apa arti nilai pH pengukuran pH?

Molekul air memiliki sifat memisahkan dua komponen ionik dalam larutan berair.

H2O.<-> H + + oh-

Ion H + disebut ion hidrogen atau proton, ion hidroksida ohon.

Nilai pH menggambarkan aktivitas ion hidrogen dalam larutan berair biasanya pada skala 0 hingga 14.  Berdasarkan skala pH ini, cairan ditandai sebagai asam, alkali atau netral: solusi yang tidak asam maupun alkali netral.  Ini sesuai dengan nilai 7 pada skala pH.  Keasaman menunjukkan aktivitas ion hidrogen yang lebih tinggi dan nilai pengukuran pH lebih rendah dari 7.  Solusi Alkaline ditandai dengan aktivitas ion hidrogen yang lebih rendah atau aktivitas ion hidroksida yang lebih tinggi, masing-masing dan nilai pengukuran pH di atas 7. 

Skala pH adalah logaritmik.  Perbedaan satuPengukuran pH. Unit mewakili sepuluh kali lipat, atau sepuluh kali peningkatan atau pengurangan aktivitas ion hidrogen dalam larutan.  Ini menjelaskan bagaimana solusi'Agresivitas meningkat meningkat dengan jarak dari titik netral.

Salah satu kunci untuk memahami pengukuran pH adalah istilah"aktivitas", karena aktivitas tergantung suhu itu tidak sama dengan solusinya'konsentrasi.  Aktivitas, a, didefinisikan sebagai produk dari koefisien aktivitas, y, yang selalu lebih kecil dari 1, dan konsentrasi aktual, C, dari senyawa terkait (A = y * c).

Aktivitas adalah konsentrasi efektif dari senyawa kimia, atau lebih tepatnya partikelnya dalam larutan.  Dalam solusi nyata, aktivitas ini terus-menerus lebih kecil dari konsentrasi aktual.  Ini benar karena hanya dalam solusi yang ideal (tak terhingga), partikel yang diselamatkan tidak saling mempengaruhi.  Dalam hal ini mereka tersebar terpisah karena banyak molekul pelarut ada di antara mereka.  Perbedaan antara aktivitas dan konsentrasi menjadi jelas dalam solusi nyata ion, karena ion berinteraksi satu sama lain sebagai akibat dari muatan listrik mereka.  Untuk menggambarkan atau menghitung karakteristik suatu solusi sesuai dengan kemungkinan kegiatan dan bukan konsentrasi harus digunakan dalam undang-undang tindakan massa.